แนวข้อสอบ เคมี

1.    แก๊สชนิดหนึ่งประกอบด้วยไนโตรเจนและออกซิเจน  จากการทดลองพบว่ามวลโมเลกุลชนิดนี้มี

         ค่าประมาณ  50   และมีปริมาณไนโตรเจนประมาณ  30% โดยมวลโมเลกุลของแก๊สชนิดนี้ประกอบ

         ด้วยออกซิเจนกี่อะตอม(ดูเฉลย)

          1.   1                     2.   2                     3.  3                               4.  4

2.    จากการวิเคราะห์สารประกอบ  Fe(SCN)₃   .xH₂O   พบว่ามีน้ำเป็นองค์ประกอบอยู่ร้อยละ  19  โดย มวล

         สารประกอบนี้มีกำมะถันร้อยละเท่าใด(ดูเฉลย)

                1.  11.26              2.  22.53                3.  33.80                         4.  45.07

3.    กรดซัลฟิวริก  49  g   มี  H ,  S  และ O อย่างละกี่อะตอม  ตามลำดับ(ดูเฉลย)

                1.  3.01  x 10²²                 6.02 x10²²                  1.2 x10²³

                    2.   3.01 x 10²²                 1.2 X10²³                    6.02 x 10²²

                3.   6.02 x10²²                  3.01  x10²²                 1.2 x   10²³

                4.   6.02  x10²²                 1.2  x10²³                    3.01  x10²²

4.     ในการวิเคราะห์ผักบุ้ง  100 g  พบว่ามีตะกั่ว 0.208  ส่วนในล้านส่วน  ผักบุ้งจำนวนนี้มีตะกั่วกี่อะตอม

( Pb= 207) (ดูเฉลย)

       1.    6.02  x 10¹⁴              2.   6.02 x 10¹⁶          3.   6.02 x 10²⁰     4.   6.02 x 10²²

5.    จากสูตรของ   NaClO₃ ,  SiCl₄ ,  CO₂ ,  Li₂CO₃  จงเขียนสูตรของสารประกอบต่อไปนี้  เรียงตามลำดับ

         จากเจอร์เมเนียม   (IV)  โบรไมด์

         โซเดียมซิลิเคต

         ซิลิคอน  (IV)  ซัลไฟด์

         โพแทสเซียมโบรเมต(ดูเฉลย)

                  1.   GeBr₂  ,  NaSiO₃  ,  SiS₃  ,  K₂BrO₃         2.   GeBr₄ ,  Na₂SiO₄ ,  Si₄S ,  KbrO₃

                  3.   GeBr₂ ,  Na₂SiO₄ ,  SiS₂  ,  KbrO₃           4.   GeBr₄ ,  Na₂SiO₃ ,  SiS₂ ,  KbrO₃

6      สาร  X  5  g  ละลายในเบนซีน  20 g  สารละลายเดือดที่อุณหภูมิ  83.3C  จุดเดือดของ  X  และเบนซีน

เท่ากับ  300  และ 80.10C   ตามลำดับ  ถ้า  K_b   ของเบนซีนเท่ากับ  2.53C  X  มีมวลโมเลกุลเท่าใด

(ดูเฉลย)

1.   20                             2.   198                         3.   316                         4.   396

7.   น้ำเกลือซัลเฟตสูตร   MSO₄.nH₂O  หนัก 5.0 g  มาละลายในน้ำจนละลายหมด   แล้วเติมสารละลาย

       BaCl₂  ลงไปมากเกินพอ  ปรากฏว่าเกิดปฏิกิริยาได้ตะกอน  BaSO₄ หนัก  4.0 g  ถ้ามวลโมเลกุลของ

       MSO₄   g   เท่ากับ  161.5  g.mol^-1  n   มีค่าเท่าใด(ดูเฉลย)

         1.   4                               2.   5                              3.  6                             4.    7

8.       นักเคมีคนหนึ่งต้องการแยกเงินออกจากสารละลายที่ต้องการทิ้งซึ่งมี  AgNO₃  เป็นส่วนใหญ่  เขาเติมสาร

ละลาย  BaCl₂  เข้มข้น  0.5  mol.dm³  ลงไปทีละน้อยจนเกิดตะกอน   AgCl   สมบูรณ์  ปรากฏว่าใช้

BaCl₂  ไป  24.0 cm³  ตะกอนที่ได้มี  Ag  หนักเท่าใด(ดูเฉลย)

1.   1.30  g                      2.   2.59 g                  3.   3.44 g                     4.  2.59  g

9.     H₃PO₄   สามารถแยกตัวให้โปรตอนได้  3  ขั้นตอน  จากค่า  K _a ต่อไปนี้  ข้อสรุปใดผิด(ดูเฉลย)

          H₃PO₄     H⁺ + H₂PO^-₄            Ka₁   =    7.5  x 10^-3

          H₂PO₄^-         H⁺ + HPO^2-₄            Ka₂   =    6.3 x 10^-8

          HPO^2-₄     H⁺ + PO^3-₄               Ka₃   =    4.0 x 10^-13

1.   H₃PO₄  เป็นกรดแก่กว่า   H₂PO^-₄  และ  HPO₄^2-   ตามลำดับ

2.   สารละลาย  H₃PO₄   จะมีปริมาณ  H⁺ (หรือ  H₃O⁺ )  มากกว่าไอออนชนิดอื่นๆ

              3.   H₂PO₄^-  แสดงสมบัติเป็นได้ทั้งกรดและเบส

              4.   H₃PO₄  และ  H₂PO₄^-  เป็นคู่กรด – เบสกันเช่นเดียวกับ  H₂PO₄^-  กับ  HPO₄^2-  ดังนั้น  H₃PO₄ และ

                    HPO₄^2- นับเป็นคู่กรด – เบสกันได้

10.    เมื่อนำสารละลาย   A   B   C   และ   D  ความเข้มข้นเท่ากันไปทดสอบการเปลี่ยนสีกระดาษลิตมัส และ

         ความสามารถในการนำไฟฟ้าได้ข้อมูลดังนี้(ดูเฉลย)

สารละลาย	สีกระดาษลิตมัส	ความสว่างของหลอดไฟ
A	ไม่เปลี่ยนแปลง	สว่างมาก
B	แดง -  น้ำเงิน	สว่างเล็กน้อย
C	น้ำเงิน -  แดง	สว่างมาก
D	ไม่เปลี่ยนสี	ไม่สว่างเลย

สารละลาย   A   B    C  และ  D   ในข้อใดเป็นไปได้

ข้อ	A	B	C	D
1.	MgCl2	NH4OH	H2SO4	C12H22O11
2.	NaCl	NaOH	C2H5OH	H2O
3.	KNO3	CH3COOH	KOH	NH4CN
4.	Na2Co3	NH4Cl	H2S	CH3OH